Question

7．某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）生成物为Z；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（3）2min时X的浓度为0.14mol/L；
（4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
（5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡是（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物；
（2）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
（3）根据2min末剩余的X的物质的量，利用浓度定义计算；
（4）根据v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算反应速率；
（5）根据平衡时各组分的物质的量不变这一特征作判断．

解答 解：（1）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，故答案为：Z；
（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（3）2min末剩余的X的物质的量为0.7mol，浓度为$\frac{0.7mol}{5L}$=0.14mol/L，故答案为：0.14mol/L；
（4）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.9mol=0.1mol，所以反应速率V=$\frac{\frac{0.1mol}{5L}}{2min}$=0.01 mol/（L•min），故答案为：0.01 mol/（L•min）；
（5）根据图象可知，当在2mim时，反应中各组份的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故答案为：是．

点评 本题主要考查了根据图象写化学方程式、化学反应速率计算、平衡状态的判断等知识，难度较小，注重对基础知识的考查．