题目内容
如果将一定体积的二氧化硫通入100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中，使其完全反应，经测定溶液含16.7 g溶质，试分析该溶液中的成分，并计算各成分的物质的量．
答案：
解析：
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答案：Na2SO3 0.05 mol，NaHSO3 0.10 mol 解析：解答本题一般采用极端假设法来确定反应产物的成分．n(NaOH)＝0.2 mol 现溶液中含16.7 g溶质，介于12.6 g与20.8 g之间，故16.7 g溶质是Na2SO3和NaHSO3的混合物．设溶液中含Na2SO3的物质的量为x、NaHSO3的物质的量为y，根据溶液中Na守恒及溶质质量得 解得 故Na2SO3含0.05 mol，NaHSO3 0.10 mol |
练习册系列答案
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关于电解质溶液的说法正确的是
| A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸 |
| B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强 |
| C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半 |
| D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍 |