题目内容
向某一容积为1L的密闭容器中加入1molCO和1molH2O，在800℃条件下发生了反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H＜0
反应中各物质的浓度随时间而变化的情况如图1所示
(1)
该反应在800℃时的平衡常数为________．
(2)
根据图1中数据知，反应开始至达到平衡时的平均反应速度v(CO)为________．
(3)
反应达到平衡后，第5分钟时，(用图2中a~c编号回答)
①若降低温度，H2浓度变化正确的是________
②若加入水蒸气，CO浓度变化正确的是________
(4)
反应达到平衡后，第5分钟时，将反应容器的容积压缩到原来的，请在图3中画出5分钟后CO2浓度的变化情况．
（14分，每空2分）I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO + H2O，回答下列问题：（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。 （填“变大”、“变小”或“无法确定”）(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号）①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温 ④降温 ⑤使用催化剂
CO2(g)＋H2(g)，△H＜0
，请在图3中画出5分钟后CO2浓度的变化情况．
（2010?烟台一模）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
一定条件下，向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡；15min时改变某一反应条件，到17min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化曲线如图所示．下列说法中错误的是（ ）
CO + H2O，
L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
2HI（g） ΔH＜0。