Question

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应________（填“相等”或“不相等”），简述理由是________________________________________________；

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会________；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会________。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱用量无关 （5）偏小；偏小

提示：

（1）通过测定酸碱中和反应中释放出的热量推算中和热，应保证酸溶液和碱溶液充分混合以完全反应，实验中常用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。 （2）为了保证测定结果的准确性，反应容器要有较好的绝热性能，所以烧杯间常填满碎纸条或泡沫塑料，以减少实验过程中的热量损失。 （3）实验过程中如果大烧杯上不盖硬纸板，就会有部分热量损失，从而导致中和热的测定结果偏小。 （4）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应时生成0.025mol H2O，而60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应时生成0.0275mol H2O，所以两者所放出的热量不相等，但中和热相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱用量无关。 （5）氨水中的溶质是弱电解质，其电离时需要吸收热量，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值应小于57.3kJ/mol。另外，在实验中所使用的酸溶液和碱溶液常要使一方稍稍过量，以保证求出的生成水的量的准确性，如果两者用量在理论上恰好完全，则生成的水的量往往得不到保证，测得的中和热的数值与57.3kJ/mol相比也会偏小。