Question

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12g．
求：
（1）反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少mL？
（2）样品中Na₂O和Na₂O₂的物质的量比为多少？

Answer 1

分析：将样品加入到水中发生：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据反应的方程式计算．

解答：解：将样品加入到水中发生：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，设混合物中含有xmolNa₂O，ymolNa₂O₂，
则有

62x+78y=1.56 190.72+1.56- 1 2 ×y×32=192.12

解之得：

x=0.0126 y=0.01

，则
（1）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
     2mol              22.4L
     0.01mol           V（O₂）          
V（O₂）=

0.01mol×22.4L

2mol

=0.112L=112mL，
答：反应中产生的氧气在标准状态下的体积为112mL；
（2）n（Na₂O）：n（Na₂O₂）=0.0126：0.01=1.26：1，
答：样品中Na₂O和Na₂O₂的物质的量比为1.26：1．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意本题过氧化钠与水反应生成氧气，根据质量守恒可计算出过氧化钠的质量，注意物质的量应用于化学方程式的计算．