题目内容
关于下列判断正确的是（ ）
| A、CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应，它们都是酸性氧化物． |
| B、常温常压下，1 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热． |
| C、在火法炼铜反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，1mol硫被氧化时转移6 mol电子 |
| D、0．l mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶粒 |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,胶体的重要性质,燃烧热
专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题
分析：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；
B、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量叫做燃烧热；
C、根据反应中元素化合价的变化确定电子转移数目；
D、氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体．
B、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量叫做燃烧热；
C、根据反应中元素化合价的变化确定电子转移数目；
D、氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体．
解答：
解：A、CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应，但是NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B、常温常压下，1 molCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为CH4的燃烧热，故B错误；
C、在火法炼铜反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，1mol硫被氧化时转移6mol电子，故C正确；
D、氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成胶粒小于0.1NA个，故D错误；
故选C．
B、常温常压下，1 molCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为CH4的燃烧热，故B错误；
C、在火法炼铜反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，1mol硫被氧化时转移6mol电子，故C正确；
D、氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成胶粒小于0.1NA个，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是对基本概念的理解和掌握，题目较简单．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 |
| B、Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极 |
| C、为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4 溶液 |
| D、某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e-+Cl-=AgCl |
已知M2O7x-+3S 2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）
| A、+2价 | B、+3价 |
| C、+4价 | D、+6价 |
已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/L，下列说法正确的是（ ）
| A、加水的体积为vL |
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| D、0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b% |
下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
| A、0.4 mol氧气 |
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| C、4°C时5.4 mL水 |
| D、10 g氦气 |
与250mL 0.4mol?L-1稀硫酸中的c（H+）相等的是（ ）
| A、100 mL 2 mol?L-1的盐酸溶液 |
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| C、100 mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液 |
| D、250 mL 0.4 mol?L-1的稀盐酸溶液 |
在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）
| A、该溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
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| C、配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4 |
| D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol |
如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）| A、元素 | B、原子 | C、单质 | D、分子 |