Question

【题目】将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol/L
（2）112 ml。
【解析】解：钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应方程式可知：23g钠发生反应会产生1molNaOH和0.5molH2 ， 则0.23gNa反应产生NaOH的物质的量是0.01mol，反应产生氢气的物质的量是0.005mol。（1）由于水的体积是100mL，反应后溶液的体积不变，所以c(NaOH)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；（2）根据v=nVm可知，反应产生的0.005mol的氢气在标准状况下的体积是V(H2)= 0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。
（1）根据化学方程式计算出NaOH的物质的量，再由C=计算物质的量浓度；（2）根据v=nVm去计算体积。