题目内容
（2013?盐城一模）利用转炉煤气[CO（60～80%）、CO2（15～20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，生产保险粉（Na2S2O4）的部分工艺流程如下：
（1）转炉炼钢时，存在反应：Fe3C（s）+CO2（g）?2CO（g）+3Fe（s），其平衡常数表达式为K=
．
（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是
（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是
（4）合成保险粉反应的化学方程式为
（5）保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：
（1）转炉炼钢时，存在反应：Fe3C（s）+CO2（g）?2CO（g）+3Fe（s），其平衡常数表达式为K=
| c2(CO) |
| c(CO2) |
| c2(CO) |
| c(CO2) |
（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是
除去CO2等酸性气体
除去CO2等酸性气体
．（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是
蒸馏
蒸馏
；还可回收的盐类物质是Na2SO3（或NaHSO3）
Na2SO3（或NaHSO3）
（只写一种化学式）．（4）合成保险粉反应的化学方程式为
HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O
HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O
．（5）保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：
S2O42-+3H2O2═2SO42-+2H++2H2O
S2O42-+3H2O2═2SO42-+2H++2H2O
．分析：（1）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；
（2）NaOH溶液可与酸性气体反应；
（3）甲醇易挥发，可用蒸馏的方法分离；二氧化硫可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；
（4）合成保险粉的反应物为HCOONa、SO2和NaOH，结合质量守恒书写方程式；
（5）保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐，结合质量守恒和电荷守恒书写．
（2）NaOH溶液可与酸性气体反应；
（3）甲醇易挥发，可用蒸馏的方法分离；二氧化硫可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；
（4）合成保险粉的反应物为HCOONa、SO2和NaOH，结合质量守恒书写方程式；
（5）保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐，结合质量守恒和电荷守恒书写．
解答：解：（1）Fe3C（s）+CO2（g）?2CO （g）+3Fe（s），其平衡常数表达式为K=
，故答案为：K=
；
（2）NaOH溶液可与酸性气体反应，可用于除去CO2等酸性气体，故答案为：除去CO2等酸性气体；
（3）甲醇易挥发，可用蒸馏的方法分离；二氧化硫可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故答案为：蒸馏；Na2SO3（或NaHSO3）；
（4）合成保险粉的反应物为HCOONa、SO2和NaOH，生成Na2S2O4和、水等，反应的方程式为HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O，
故答案为：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O；
（5）保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐，反应的离子方程式为S2O42-+3H2O2═2SO42-+2H++2H2O，
故答案为：S2O42-+3H2O2═2SO42-+2H++2H2O．
| c2(CO) |
| c(CO2) |
| c2(CO) |
| c(CO2) |
（2）NaOH溶液可与酸性气体反应，可用于除去CO2等酸性气体，故答案为：除去CO2等酸性气体；
（3）甲醇易挥发，可用蒸馏的方法分离；二氧化硫可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故答案为：蒸馏；Na2SO3（或NaHSO3）；
（4）合成保险粉的反应物为HCOONa、SO2和NaOH，生成Na2S2O4和、水等，反应的方程式为HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O，
故答案为：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O；
（5）保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐，反应的离子方程式为S2O42-+3H2O2═2SO42-+2H++2H2O，
故答案为：S2O42-+3H2O2═2SO42-+2H++2H2O．
点评：本题考查物质的制备方案的设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，为解答该题的关键，注意物质的分离操作方法的应用．
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