下列有关化学用语表示正确的是( ).A．二氧化硅的分子式:SiO2B．聚乙烯的结构简式:CH2CH2C．高氯酸钠(NaClO4)中Cl元素的化合价:+6D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:5MgO·8SiO2·5H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关化学用语表示正确的是(　　)。

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．聚乙烯的结构简式：CH2CH2

C．高氯酸钠(NaClO4)中Cl元素的化合价：＋6

D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O

【解析】　SiO2是原子晶体，无SiO2分子，A错误；B项中聚乙烯应表示为：?CH2CH2?；C项，高氯酸钠中Na显＋1价，O显－2价，则Cl显＋7价，错误。

练习册系列答案

花山小状元课时练初中生100全优卷系列答案

一课一练文心出版社系列答案

海豚图书中考必备系列答案

授之以渔全国各省市中考试题精选系列答案

天利38套5加15年真题加1年模拟试题系列答案

宇轩图书中考真题加名校模拟详解详析系列答案

相关题目

25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是(　　)。

A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(OH－)＋c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)<0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO3—)＝c(OH－)＋c(Cl－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

A．SO32— B．SO42— C．CH3COO－　D．SiO32—

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3—

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题：

(1)硅原子的结构示意图：________。

(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。

①长江三峡水泥大坝　②石英光导纤维　③陶瓷坩埚

④普通玻璃　⑤硅太阳能电池

A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④

(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：

___________________________________________________________。

由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O

副反应：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O

2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O

3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O

已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。

制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：

(1)投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。

①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。

A．减少HBr的挥发

B．防止正丁醇的挥发

C．防止溴化钠被氧化

D．防止温度过高导致炭化结焦

②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是

_____________________________________________________。

(2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。

(3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。

①C4H9OH　②SO2　③(C4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4 ⑥H2O　⑦H2SO4

(4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。

(5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C4H9Br，方法是_____________________________

___________________________________________。

我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

(1)Zn2＋在基态时核外电子排布式为_______________________________。

(2)SO42—的空间构型是________(用文字描述)。

(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是________；

a．N2O结构式可表示为N===N===O

b．O3分子呈直线形

c．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②1 mol PAN中含σ键数目为________；

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________(填数字)。

(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β?射线吸收法，β?射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝________(填数字)。

下列有关实验装置的说法中正确的是(　　)。

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）。

选项实验操作实验现象结论

A向淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解

B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO或HCO

C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

D取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化

试题分类