题目内容
（1）下列物质能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①水银 ②CuSO4?5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气
⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列问题。
①Al2（SO4）3的电离方程式：
② NaHCO3的电离方程式：
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：
④写出氯气与水反应的离子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 个原子。
③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
①水银 ②CuSO4?5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气
⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列问题。
①Al2（SO4）3的电离方程式：
② NaHCO3的电离方程式：
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：
④写出氯气与水反应的离子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 个原子。
③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
（1）①⑤⑩；②③④⑨；⑥⑦ （2）①Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3- ③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO
(不写此式也可得满分2HClO
2 HCl+O2↑) ④Cl2+H2O 
H++Cl-+HClO（用“=”不扣分）
（3）①氢气；②0. 35 NA ；③
NA；
②NaHCO3=Na++HCO3- ③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO
(不写此式也可得满分2HClO
2 HCl+O2↑) ④Cl2+H2O H++Cl-+HClO（用“=”不扣分） （3）①氢气；②0. 35 NA ；③
NA；试题分析：（1）①⑧是单质，①是金属，在金属中含有自由移动的电子可以导电，⑧是非金属单质没有自由移动的电子或离子，不能导电；②③④是盐属于电解质，⑨是酸，也是电解质，其中②③④虽含有离子，但由于不能自由移动，故不可以导电；⑨液态氯化氢是共价化合物，无离子 ，不能导电。⑤⑩是混合物，都含有自由移动的离子，看导电；⑥⑦是非电解质，无自由移动的离子，不能导电。 综上所述，能导电的物质是①⑤⑩，属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥⑦。（2）①Al2（SO4）3是盐，属于强电解质，它的电离方程式是：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-② NaHCO3是弱酸的酸式盐，在书写电离方程式时弱酸根离子不能拆，它的电离方程式是：NaHCO3=Na++HCO3-。③次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，次氯酸钙若敞口放置，会和空气中的二氧化碳及水发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO ，导致失效。故要密封保存。④氯气与水反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式是Cl2+H2O
H++Cl-+HClO（3）n=m∕M,n=N∕NA,相同质量时，哪种物质的的摩尔质量越小，其物质的量就越大，含分子数越多。这三种物质中氢气的摩尔质量最小，它的分子数也就最多。②先利用n=m∕M,求硫酸分子的物质的量，再利用,n=N∕NA求分子数，最后根据每个分子中含有7个原子，将分子数扩大7倍就得到相应的原子数。③1个X原子的质量为b∕ag，则NA个原子的总质量为NAb∕ag。即摩尔质量为NAb∕ag∕mol，X的相对原子质量在数值上等于其摩尔质量，为NAb ∕a。
练习册系列答案
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、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO
）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是下列中的