某酸的酸式盐NaHY在水溶液中.HY-的电离程度小于HY-的水解程度.有关的叙述中正确的是 [ ] A．H2Y电离方程式为:H2Y+H2OHY-+H3O+ B．在该盐的溶液中离子浓度为:c(Na+)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-) C．在该盐的溶液中.离子浓度为:c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) D．HY-水解方程式为:HY-+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度，有关的叙述中正确的是

[　　]

A．H₂Y电离方程式为：H₂Y＋H₂OHY^－＋H₃O⁺

B．在该盐的溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HY^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．HY^－水解方程式为：HY^－＋H₂OH₃O⁺＋Y^2－

答案：AC
解析：

导解：H₃O⁺为水合氢离子，相当于H₃O⁺＝H₂O＋H⁺，A式可简化为H₂Y＋H₂OHY^－＋H⁺．电离和水解都是微弱的，绝大多数HY^－没有发生变化，所以c(HY^－)＞c(Y^2－)，B错．D实际为HY^－的电离方程式，HY^－水解方程式应为：HY^－＋H₂OH₂Y＋OH^－．

练习册系列答案

A．H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺

B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．HY^-的水解方程式为：HY^-+H₂O?H₃O⁺+Y^2-

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H₂Y的电离方程式为：H₂Y

B．在该酸式盐溶液中：[Na⁺]>[Y^2-]>[HY^-]>[OH^-]>[H⁺]

C．HY^-的水解方程式：HY^-+H₂O

H₃O⁺+Y^2-

D．在该酸式盐溶液中：[Na⁺]>[HY^-]>[OH^-]>[Y^2-]>[H⁺]

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H₂Y的电离方程式为：H₂Y

B．在该酸式盐溶液中：[Na⁺]>[Y^2-]>[HY^-]>[OH^-]>[H⁺]

C．HY^-的水解方程式：HY^-+H₂OH₃O⁺+Y^2-

D．在该酸式盐溶液中：[Na⁺]>[HY^-]>[OH^-]>[Y^2-]>[H⁺]

下列选项中正确的是

A. 1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) +2H₂O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol^-1

B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H₂Y2H⁺+Y²^—

C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO₃²^—+2H₂OH₂CO₃+2OH^—

D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl^－+2H₂O H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述中正确的是（）

A、H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂O HY^-+H₃O⁺

B、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、HY^-的水解方程式为：HY^-+H₂O H₃O⁺+Y^2-

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