某酸的酸式盐NaHY在水溶液中.HY-的电离程度小于HY-的水解程度.有关的叙述正确的是 A．H2Y的电离方程式为:H2Y B．在该酸式盐溶液中:[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+] C．HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2- D．在该酸式盐溶液中:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H₂Y的电离方程式为：H₂Y

B．在该酸式盐溶液中：[Na⁺]>[Y^2-]>[HY^-]>[OH^-]>[H⁺]

C．HY^-的水解方程式：HY^-+H₂OH₃O⁺+Y^2-

D．在该酸式盐溶液中：[Na⁺]>[HY^-]>[OH^-]>[Y^2-]>[H⁺]

【答案】

【解析】

试题分析：A、H₂Y的电离方程式为H₂YHY^－＋H^＋

B、在该酸式盐溶液中：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(Y^2-)＞c(H⁺)

C、HY^-的水解方程式：HY^-+H₂OOH^－＋HY₂

考点：盐的水解和电离

点评：此题考核了强碱弱酸盐的电离和水解，难度不大。

练习册系列答案

应用题天天练四川大学出版社系列答案

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关的叙述正确的是

下列选项中正确的是

A. 1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) +2H₂O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol^-1

B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H₂Y2H⁺+Y²^—

C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO₃²^—+2H₂OH₂CO₃+2OH^—

D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl^－+2H₂O H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述中正确的是（）

A、H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂O HY^-+H₃O⁺

B、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、HY^-的水解方程式为：HY^-+H₂O H₃O⁺+Y^2-