Question

已知氧化性Fe³⁺＞I₂．向Fe I₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b I^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e I₂+f Cl^-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

• A、2，4，3，2，2，6
• B、0，2，1，0，1，2
• C、2，0，1，2，0，2
• D、2，8，5，2，4，10

Answer 1

分析：向FeI₂溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反应，根据氯气和FeI₂反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际；
A．2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，氯气足量时可以发生；
B．0Fe²⁺+2I^-+Cl₂→0Fe³⁺+I₂+2Cl^-，氧化性Fe³⁺＞I₂，可以发生；
C．2Fe²⁺+0I^-+Cl₂→2Fe³⁺+0I₂+2Cl^-，氯气不足时，氯气先和碘离子发生置换反应，不可以发生；
D．2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂→2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，氯气不足，把碘离子氧化成碘单质，再部分氧化亚铁离子．

解答：解：向FeI₂溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，然后再和亚铁离子发生反应2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-；所以在含有n molFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x molCl₂发生反应，
当

x

n

≥

3

2

时，碘离子、二价铁离子全部被氧化；

x

n

≤1时，只能氧化碘离子；1＜

x

n

＜

3

2

时，既氧化全部碘离子，又氧化部分二价铁离子；
A．氯气过量，I^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故A正确；
B．氧化性Fe³⁺＞I₂，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，0Fe²⁺+2I^-+Cl₂→0Fe³⁺+I₂+2Cl^-，故B正确；
C．氧化性Fe³⁺＞I₂，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；
D．当加入的氯气把I^-完全氧化成I₂，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂→2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，故D正确；
故选C．

点评：本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．