题目内容
某学生用一种相对分子质量为204.0的二元酸的酸式盐来测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L-1左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。(1)该生用托盘天平称量该盐时，在左盘放有一个1 g 的砝码，游码位置如下图所示。
(2)将称好的盐放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂_________________(从酚酞、石蕊中选择)1—2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是________________________。
(3)该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：
实验编号 | 酸式盐的质量/g | 待测NaOH溶液体积/mL |
1 |
| 18.2 |
2 |
| 17.1 |
3 |
| 16.9 |
(4)滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是(只填写三种即可)：
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
(5)NaOH溶液的物质的量浓度为___________________(只列出计算式，不必求出结果)。
(2)酚酞 无色变成浅红色且在0.5 min内不褪色
(3)0.4 0.4 0.4
(4)1 ①盛装NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗，只用水洗，导致所耗NaOH溶液体积偏大；②滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失；③滴定终点判断不准，使溶液呈红色；④滴定时有滴定液滴在锥形瓶外；⑤读终点体积时，视线仰视等等。(任写三条即可)
(5)0.12 mol·L-1
解析：(1)托盘天平的称量原理是杠杆平衡原理。用托盘天平称量时，游码在标尺上所标明的质量是加到右盘上的，且其称量原则为左物右码。现将称量物放在右托盘上，砝码放在左托盘上，游码在标尺上指示的质量为0.6 g，则m(称量物)+m(游码)=m(砝码)，即m(称量物)+0.6 g=1 g，m(称量物)=0.4 g。
(2)因滴定终点时溶液的pH约为9.1，酚酞的变色范围是pH=8—10，而石蕊的变色范围是pH=5—8，故应选用酚酞作指示剂；由于是碱滴定酸性物质，故滴定终点的现象应是无色变成浅红色且在0.5 min内不褪色。
(3)酸的质量应为(1)中m(称量物)=0.4 g。
(4)从比较表中三次所测NaOH溶液的体积可以看出，二、三次所测体积相差较小，而第一次所测值与二、三次所测值有较大的偏差，故滴定中误差较大的应是第一次。第一次所测数值明显大于二、三次，造成这种误差的可能原因有：①盛装NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗，只用水洗，导致所耗NaOH溶液体积偏大；②滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失；③滴定终点判断不准，使溶液呈红色；④滴定时有滴定液滴在锥形瓶外；⑤读终点体积时，视线仰视等等。
(5)由盐与NaOH反应时的物质的量比为1∶1，故有n（碱）=n（盐），即c(NaOH)·
V(NaOH)=
V(NaOH)=
×10-3 L(因第一次所测NaOH溶液体积的误差较大，故不用)
于是，c(NaOH)=
mol·L-1=0.12 mol·L-1
（相对分子质量为180）．
