题目内容
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 |
| B、产物中的SO42-部分有一部分是氧化产物 |
| C、5mol FeS2发生反应时，有10mol电子转移 |
| D、FeS2只做还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．
解答：
解：A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，则Cu2S是还原产物，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，即产物中的SO42-部分有一部分是氧化产物，故B正确；
C．5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故C错误；
D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选B．
B．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，即产物中的SO42-部分有一部分是氧化产物，故B正确；
C．5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故C错误；
D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列在指定溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、0.1mol?L-1的KNO3溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3- |
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| D、饱和氯水中：Na+、S2-、I-、SO42- |
下列说法正确的是（ ）
| A、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O |
| B、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 |
| C、用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO |
| D、向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现 |
下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是（ ）
| A、K=10-1 |
| B、K=10-7 |
| C、K=1 |
| D、K=1010 |
C5H11Cl的同分异构体有（ ）种．
| A、7 | B、8 | C、9 | D、10 |
在含有大量H+，NH4+，Ba2+，Cl-的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、HCO3- |
| B、SO42- |
| C、OH- |
| D、Al3+ |
反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如下表．
下列说法正确的是（ ）
| 温度（K） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
| A、反应①是放热反应 |
| B、反应②是放热反应 |
| C、反应②在973K时增大压强，K2增大 |
| D、在常温下反应①一定能自发进行 |