Question

下列说法正确的是（　　）

• A、NaF和MgF₂中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
• B、X^u+和Y^u-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者
• C、

  16 8

  O和

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  O原子的核外电子数，前者大于后者
• D、PH₅和H₂S的稳定性，前者大于后者

Answer 1

分析：A、阴离子相同，只比较阳离子即可，根据同周期阳离子的半径变化规律分析；
B、X^u+和Y^u-与氖的电子层结构相同，X在Y的下一周期；
C、同种元素的原子电子数相同；
D、非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强．

解答：解：A、阴离子相同，只比较阳离子即可，同周期阳离子的半径逐渐减小，则半径：Na⁺＞Mg²⁺，所以NaF和MgF₂中阳离子与阴离子半径之比，前者大于后者，故A错误；
B、X^u+和Y^u-与氖的电子层结构相同，X原子失电子，Y得电子，二者电子数相同，所以X原子的电子数多与Y原子的电子数，则X在Y的下一周期，所以原子半径：X＞Y，故B正确；
C、同种元素的原子电子数相同，所以

16 8

O和

17 8

O原子的核外电子数相同，故C错误；
D、非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：P＜S，则氢化物的稳定性：PH₅＜H₂S，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了微粒半径的比较、同周期元素性质的递变规律等，侧重于元素周期律的应用考查，题目难度不大．