Question

向20 mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1 mol ·L^-1的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的氢氧化钡溶液体积的关系图如下图。试回答：

                  

(1)起始时，混酸中硫酸的物质的量浓度为多少？

(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？

(3)B点表示的沉淀质量是多少？

(4)A点表示溶液中c（H⁺）为多少？pH是多少？

(5)C点表示溶液中c（H⁺）为多少？pH是多少？

Answer 1

(1)0.1 mol·L^-1 

(2)0.4 mol·L^-1 

(3)0.466 g 

(4)0.2mol·L^-1  pH=0.7 

(5)0.067 mol·L^-1  pH=1.18

解析:

本题是一道通过观察图象进行酸碱中和反应及溶液pH的综合计算题。

(1)n(H₂SO₄)=n〔Ba(OH)₂〕=0.1 mol·L^-1×0.02 L=0.002 mol，

 

(2)中和HCl用n〔Ba(OH)₂〕=0.1 mol·L^-1×0.04 L=0.004 mol，消耗HCl0.004 mol ×2=0.008 mol， 

(3)B点生成BaSO₄为0.002 mol，其质量为0.002mol×233 g·mol^-1=0.466 g。

(4)A点Ba(OH)₂，刚把H₂SO₄中和完毕，剩余的是盐酸，n（H⁺）=n（HCl）=0.008 mol。

pH=0.7

(5)C点Ba(OH)₂又中和HCl中的一半，n(H⁺)=n(HCl)=0.004 mol

pH=1.18