Question

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是 （   ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^-－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②             B．①③             C．①④             D．③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：该电池的反应式为CH₄＋2O₂＋2KOH=K₂CO₃＋3H₂O,该反应转移的电子数为8，所以在在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供的电子数为5.6/22.4×8=2mol，所以①正确，通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^-－8e^－=CO₃^2－+7H₂O，故②也正确，该电池中，甲烷被氧化，为负极，所以③错误，由于反应消耗了KOH，所以pH不断下降，故④也错误，答案选A。

考点：原电池

点评：本题考查了原电池的基础知识，有一定的综合性，是高考考查的重点和难点，该题有一定的难点。