Question

2mol H₂SO₄中含有

 

molS，

 

mol O；硫酸与锌反应的离子反应方程式为：

 

．在这个离子反应方程式中，氧化剂是

 

（用离子符号填空），当有2mol还原剂参加反应时，转移的电子数目为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：根据分子构成确定院子的物质的量；硫酸和金属锌之间反应生成的是硫酸锌和氢气，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据化合价升降确定电子转移的情况．

解答： 解：根据分子构成，2mol H₂SO₄中含有2molS和8molO，硫酸和金属锌之间反应生成的是硫酸锌和氢气，即Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，化合价降低的H元素所在的反应物H⁺是氧化剂，该反应转移电子是2mol，所以当有2mol还原剂Zn参加反应时，转移的电子数目是4N_A，
故答案为：2；8；Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；H⁺；4N_A．

点评：本题考查学生物质的组成以及化学方程式的书写和电子转移的计算等知识，属于基本知识的考查，难度不大．