Question

向50 mL　18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是
[　　]
A．	小于0.45 mol
B．	等于0.45 mol
C．	在0.45 mol与0.90 mol之间
D．	大于0.90 mol

Answer 1

答案：A
解析：

剖析：本题考查Cu与浓H2SO4反应的有关计算． 　　n(H2SO4)＝0.05 L×18 mol·L－1＝0.9 mol．由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O看出，有2 mol浓H2SO4参加反应，被还原的浓H2SO4为参加反应的一半，即有0.9 mol浓H2SO4反应时就有0.45 mol浓H2SO4被还原，但实际上并不是这样，是因为浓H2SO4随反应的进行浓度变稀，当变为稀H2SO4后，则不再与Cu反应，所以实际被还原的浓H2SO4应小于0.45 mol． 　　规律总结：题目本身并不是一个计算题，也不含有多少计算因素，考查的形式是一个逻辑论证，主要考查考生思维的严密性与整体性．解题时，不能把着眼点只注意在“量”上，还必须注意“质”的问题．对于非金属单质与浓H2SO4的反应，类似于Cu与浓H2SO4的反应但该反应中浓H2SO4仅作氧化剂．