Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量；

B．根据C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量；

C．弱酸、弱碱电离要吸热，浓酸、浓碱溶解要放热；

D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。

A．放热反应是反应物总能量大于生成物总能量，所以不能根据反应是放热反应确定SO2的能量与SO3的能量大小，A错误；

B．因为C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，且放热反应的焓变为负值，所以2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2，B正确；

C．H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　△H=-57.3kJ/mol，表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ，不能代表弱酸、弱碱以及浓酸、浓碱的反应热，C错误；

D．由于石墨变为金刚石吸收能量，石墨金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，D错误；

故合理选项是B。