题目内容
某原电池装置如图所示．下列有关叙述不正确的是（ ）分析：铁为负极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，结合电极反应解答．
解答：解：A．铁为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．铁为负极，氯离子向负极移动，则浓度增大，故C正确；
D．右烧杯发生2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，则pH增大，故D正确．
故选AB．
B．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．铁为负极，氯离子向负极移动，则浓度增大，故C正确；
D．右烧杯发生2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，则pH增大，故D正确．
故选AB．
点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，为高考高频考点，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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