Question

【题目】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。

（2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：____________。

（3）当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是_________________。用氯化铁固体配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________________________。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O（未配平），配平后的离子方程式为：________________________________，每生成1mol K2FeO4， 转移的电子数是_________ 。

Answer 1

【答案】Fe2＋、Fe3＋、H＋ Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉 100mL 容量瓶 2Fe(OH)3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O 3NA或1.806×1024

【解析】

（1）X在足量的空气中高温煅烧，生成磁性物质四氧化三铁，其与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁；

（2）亚硫酸钠具有还原性，能够在酸性条件下将Cr2O72-还原为Cr3＋，据此写出该反应离子方程式；

（3）血液属于胶体，遇到电解质溶液，胶体发生聚沉；

（4）根据电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式；根据电子转移关系进行计算；

（1）X在足量的空气中高温煅烧，生成磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；
因此，本题正确答案是：Fe2+、Fe3+、H+。

（2）亚硫酸钠具有还原性，能够在酸性条件下将Cr2O72-还原为Cr3＋，反应的离子方程式：Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O；

综上所述，本题答案是：Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O。

（3）血液属于胶体，FeCl3溶液属于电解质溶液，它能使胶粒发生聚沉，起到应急止血作用；配制氯化铁溶液过程中所需要的玻璃仪器除了有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还缺少了100mL 容量瓶；

综上所述，本题答案是：FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉，100mL 容量瓶。

（4）Fe(OH)3→FeO42－，铁元素由+3价升高到+6价，变化了3价，C1O－→C1－，氯元素由+1价降低到-1价，变化了2价，根据化合价升降总数相等原则，所以Fe(OH)3填系数2，C1O－填系数3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质，该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O； 通过该反应6e----2FeO42－可知：每生成1mol K2FeO4，转移的电子数是3NA或1.806×1024；

综上所述，本题答案是：2Fe(OH)3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O；3NA或1.806×1024。