题目内容
12．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，H2Y比H2M沸点高的原因是水分子间存在氢键
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（用化学式表示．下同）；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S
（3）用电子式表示ZX的形成过程Na•+•H→Na+[：H]-；写出ZX与水反应放出气体的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3和Cl2等．（写出其中两种物质的化学式）．
（5）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1．写出表示X2M燃烧热的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ•mol-1．
分析 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，G为Cl，
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，H2Y比H2M沸点高的原因是水分子间存在氢键，
故答案为：第二周期第ⅥA族；水分子间存在氢键；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，
非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，
故答案为：HClO4；H2S；
（3）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为Na+[：H]-，用电子式表示ZX的形成过程为Na•+•H→Na+[：H]-，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：Na•+•H→Na+[：H]-；；
（4）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3；Cl2；
（5）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，为1molH2S燃烧生成气态SO2和液态水，故表示X2M燃烧热的热化学方程为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ•mol-1，
故答案为：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ•mol-1．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识与化学用语的应用，题目难度不大．
教材全解字词句篇系列答案
| A． | SO2 | B． | NO | C． | NO2 | D． | NH3 |
| A． | PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质 | |
| B． | 煤的气化和石油的分馏都是物理变化 | |
| C． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | |
| D． | “嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 |
| A． | 3，4-二甲基戊烷 | B． | 2，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | 丁烷 | D． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 |
