题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体．下列说法正确的是（ ）
| A、由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的 | B、元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 | C、由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂 | D、化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，在常温下A元素的单质是密度最小的气体，则A是H元素；
B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是短周期元素，最外层电子数不能超过8个，所以其最外层电子数是6，且有两个电子层，为O元素；
C元素在同周期的主族元素中原子半径最大且原子序数大于O，所以C是Na元素；
D元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；
E元素的单质是黄绿色的气体，则E是Cl元素．
B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是短周期元素，最外层电子数不能超过8个，所以其最外层电子数是6，且有两个电子层，为O元素；
C元素在同周期的主族元素中原子半径最大且原子序数大于O，所以C是Na元素；
D元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；
E元素的单质是黄绿色的气体，则E是Cl元素．
解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，在常温下A元素的单质是密度最小的气体，则A是H元素；
B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是短周期元素，最外层电子数不能超过8个，所以其最外层电子数是6，且有两个电子层，为O元素；
C元素在同周期的主族元素中原子半径最大且原子序数大于O，所以C是Na元素；
D元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；
E元素的单质是黄绿色的气体，则E是Cl元素．
A．由元素H、O组成的化合物可有H2O，H2O2，常温下是液态的，故A正确；
B．Na、Al元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al（OH）3，二者能发生反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C．由元素O、Na、Al组成的化合物是NaAlO2，没有漂白性，故C错误；
D．HCl中含共价键，NaCl中含离子键，故D错误；
故选A．
B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是短周期元素，最外层电子数不能超过8个，所以其最外层电子数是6，且有两个电子层，为O元素；
C元素在同周期的主族元素中原子半径最大且原子序数大于O，所以C是Na元素；
D元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；
E元素的单质是黄绿色的气体，则E是Cl元素．
A．由元素H、O组成的化合物可有H2O，H2O2，常温下是液态的，故A正确；
B．Na、Al元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al（OH）3，二者能发生反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C．由元素O、Na、Al组成的化合物是NaAlO2，没有漂白性，故C错误；
D．HCl中含共价键，NaCl中含离子键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大．
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