题目内容
能选用下图装置正确完成的实验是
A．用锌粒与稀硫酸制取并收集H2
B．用生石灰和浓氨水制取并收集NH3
C．用少量MnO2和H2O2制取并收集O2
D．用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl
AB
【解析】
试题分析：该装置适合于固液不加热制取气体，且气体不与空气中的成分反应，能用向下排空气法收集的气体，即密度比空气小。A、B符合；C制取的O2和D制取的HCl密度大于空气，不能完成；答案选AB。
考点：考查气体的制备和收集。
有丁达尔效应某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)+B(g) 
C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
m (A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A．反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41molL-1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前V(正)<V(逆)
是苯的同系物（7分）污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。
实验仪器
I．实验原理
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
II．实验设计
（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用下图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）。下图方框中应选择 （填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：
①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表。
（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：
实验序号 | 温度/℃ | 各物质的体积 / mL | 反应时间 | |||
H2O | 3 mol/L稀硫酸 | 0.1mol/L KMnO4溶液 | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | |||
1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | t1 |
2 | 25 | ① | 2.0 | 4.0 | 4.0 | t2 |
3 | ② | 7.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t3 |
表中①、②处的数据分别是 、 。
III．讨论与交流
（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如下图所示。他们认为：0~t时间内，速率变快的可能原因是 。
（4）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于 （填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是 。若滴开始时，滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
Fe(OH)3+3H+是吸热反应