Question

【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸的原料。氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示：

根据已知信息及所学知识回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_____________；

（2）写出氨的催化氧化的化学方程式_____________；

（3）计算生成1.0mol HNO3需要_______molNH3。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 1.5

【解析】

(1)实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气；(2)氨在催化剂作用下被氧化生成一氧化氮和水；(3)根据4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO计算1.0mol HNO3需要的NH3。据此分析解答。

(1)实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)氨在催化剂作用下被氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，故答案为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；

(3)根据4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO可得3NH3～3NO ～3NO2～2HNO3，因此生成1.0mol HNO3需要1.5molNH3，故答案为：1.5。