Question

【题目】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

（1）写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________

（2）用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是____________

（3）装置A的作用是_________，装置B中的现象是___________

（4）若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为____________（用百分数表示）

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑ 减慢反应速率 除H2S等气体 紫色溶液褪色 64b/26a×100%

【解析】

电石（碳化钙CaC2）与水反应生成乙炔和氢氧化钙，为减慢反应速率，可以用饱和食盐水代替蒸馏水；所得乙炔气体中含有杂质气体硫化氢，可以用硫酸铜溶液除去；高锰酸钾溶液能够氧化乙炔，本身褪色；乙炔能够与溴发生加成反应，根据溴的四氯化碳溶液增加的质量可以计算出乙炔的物质的量，根据CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑反应计算出纯的碳化钙的量和质量，进而计算出电石的纯度。

（1）电石（碳化钙CaC2）与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑；

故答案是：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑；

（2）制备乙炔需要消耗H2O，会使饱和食盐水中的NaCl析出，覆盖在电石表面,减小电石与H2O的接触，减慢反应速率；所以用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减慢反应速率；

故答案是：减慢反应速率；

（3）电石（碳化钙CaC2）与水反应生成乙炔的过程中，会有杂质气体硫化氢等产生，装置A的作用是除H2S等气体；乙炔属于不饱和烃，含有碳碳三键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙炔被氧化，紫色高锰酸钾溶液被还原为无色溶液，故装置B中的现象是紫色溶液褪色；

故答案是：除H2S等气体；紫色溶液褪色；

（4）溴的CCl4溶液中溶液增重b g为乙炔气体的质量，所以n（C2H2）==b/26mol；根据CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑可知，n（CaC2）= n（C2H2）= b/26mol，m（CaC2）=64g/mol×b/26mol= 64b/26a×100%；

故答案是：64b/26a×100%。