Question

【题目】某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定

在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H =-57.3kJ·mol1。按照图所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是______。

（2）碎泡沫塑料的作用是___________。

（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H____-57.3kJ·mol1（填“＞”“=”或“＜”）。

Ⅱ．中和滴定

（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20．00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为_________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是__________。

（2）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

A. 滴定终点读数时俯视读数

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C. 锥形瓶水洗后未干燥

D. 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E. 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 保温隔热、减少热量的损失 > 0.23 mol·L—1 滴入最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 EF

【解析】

Ⅰ．（1）根据装置图分析仪器A的名称;

（2）碎泡沫塑料具有隔热的作用；

(3)CH3COOH是弱酸，弱电解质电离吸热；

Ⅱ．（1）第一次实验数值偏离正常的误差范围，所以根据第二次、第三次实验数值计算平均消耗氢氧化钠溶液的体积是23.01mL；根据c（酸）×V（酸）＝c（碱）×V（碱）计算盐酸浓度；

（2）根据c（待测）=进行判断。

Ⅰ．（1）根据装置图分析仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；

（2）碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量损失；

(3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，故测得的中和热△H>-57.3kJ·mol1；

Ⅱ．（1）第一次实验数值偏离正常的误差范围，所以根据第二次、第三次实验数值计算平均消耗氢氧化钠溶液的体积是23.01mL；根据c（酸）×V（酸）＝c（碱）×V（碱），c（酸）×20＝0.2mol/L×23.01，所以盐酸的浓度约为0.23mol·L—1；

滴定达到终点的标志是滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色；

（2）A．滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，选项A不选；

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，导致待测液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，选项B不选；

C．锥形瓶中有水对待测液的物质的量不影响，则不影响测定结果，选项C不选；

D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，标准液的浓度变大，标准液的体积比正常值小，所以偏低，选项D不选；

E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，标准液的浓度变小，标准液的体积比正常值大，所以偏高，选项E选；

F．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，选项F选；

答案选EF。