题目内容
将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A． 最终溶液：c（Na+）=1.5mol/L
B． 标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体
C． 最终溶液：c（Na+）=c（Cl﹣）
D． 最终得到7.8 g沉淀
考点： 有关混合物反应的计算．
分析： 15.6gNa2O2的物质的量为：
=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：
=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：
=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，
A．根据钠离子守恒可知最终溶液中钠离子的物质的量为0.4mol，根据c=
计算出钠离子浓度；
B．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；
C．根据最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl分析；
D．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量．
解答： 解：15.6gNa2O2的物质的量为：=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，
A．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，根据质量守恒定律可知钠离子物质的量为0.4mol，则钠离子的浓度为：
=2mol/L，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×
=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×
=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B错误；
C．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，则钠离子浓度大于氯离子浓度，故C错误；
D．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为：0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正确，
故选D．
点评： 本题考查混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等知识，题目难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
2CO2+N2
请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
①请在空格﹣﹣﹣﹣中填入剩余的实验条件数据．
化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ）
|
| A． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 |
|
| B． | 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 |
|
| C． | 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 |
|
| D． | 天然药物无任何毒副作用，可长期服用 |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
|
| B． | 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
|
| C． | 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
|
| D． | 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |