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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。

a．浓H2SO4　　b．稀HNO3    c．NaOH溶液  d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是                   

                                  (注明试剂、现象)。

（3）由泡铜（主要成分为Cu2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式

为__________                                   _______。

（1）c、d　（2）Fe3＋　 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色,则溶液

中存在Fe2＋　　　　 （3）3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu　

练习册系列答案
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（2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
cd
cd
吸收．
a．浓H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu
．
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
bd
bd
．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：精英家教网
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
 
吸收．
a．浓H2SO4　　　　
b．稀HNO3       
c．NaOH溶液        
d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
 
（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是：
 
（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
 
．
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
 
．
a．电能全部转化为化学能                    
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动                   
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属．

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明试剂、现象)。若检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________(注明试剂、现象)，写出反应的离子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度                  
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                             。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是                          。
a．CuSO4溶液的浓度不变      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
精炼后电解质溶液中的阳离子有：_____________________________________
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                             。

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明试剂、现象)。若检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________(注明试剂、现象)，写出反应的离子方程式：____________________________

己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度                  

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                             。

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是                          。

a．CuSO4溶液的浓度不变      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

精炼后电解质溶液中的阳离子有：_____________________________________

（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                             。

 

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