Question

欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题． (1) 计算：需要NaOH固体的质量为________． (2) 某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)． (3) 在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)． (4) 配制方法：设计五个操作步骤 ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； ②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2 cm； ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； ④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中； ⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀． 试用以上编号写出正确顺序________． (5) 某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是 A． 使用滤纸称量NaOH固体 B． 容量瓶中原来存有少量水 C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D． 用胶头滴管加水定容时仰视刻度

Answer 1

答案：5．ACD;
解析：

(1)	10 g
(2)	高于　调节平衡螺丝使之平衡　32.6 g
(3)
(4)	①③④②⑤
(5)	m(NaOH)＝M·n＝40 g/mol×500×10－3 L×0.5 mol/L＝10 g． 　　刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品．天平精确到0.1 g，所以称量结果只能为32.6 g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小．而溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→定容→装瓶→贴签． 　　配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：①使用滤纸称量NaOH，因为NaOH吸收空气中的水和CO2，从而使实际使用的NaOH质量小了；②溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；③定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线．而容量瓶中是否有蒸馏水则不影响结果．