Question

（10分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^－1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应。

（1）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：

______＋______Fe^2＋＋______H^＋=______Mn^2＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L^－1 Fe^2＋溶液，需称取（NH₄）2Fe（SO₄）₂·6H₂O（M=392 g·mol^－1）的质量为________g。

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为_______。

 

Answer 1

【答案】

（1）1  5  8  1  5  4  （2）0.007  （3）19.6  （4）40% 

【解析】根据配平后的离子方程式，KMnO₄～5（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，则剩余KMnO₄的物质的量为：。需称量固体的质量为：0.5 L×0.1 mol·L^－1×392 g·mol^－1=19.6 g。假设混合物中Cu₂S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：

则混合物中Cu₂S的质量分数为：×100%=40%。