Question

A、B、C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A^2-和C^-，B²⁺ 和C^-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（　　）

A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

B．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

C．B和C形成的化合物电子式为

D．稳定性：H₂A＞HC

Answer 1

分析：A、B、C为第2或第3周期的元素，B²⁺ 和C^-具有相同的电子层结构，则B在第3周期第ⅡA族，即B为Mg元素；C在第2周期第ⅤⅡA族元素，即C为F元素；A、B在同周期，A的阴离子为A^2-，则A为S，以此来解答．

解答：解：A、B、C为第2或第3周期的元素，B²⁺ 和C^-具有相同的电子层结构，则B在第3周期第ⅡA族，即B为Mg元素；C在第2周期第ⅤⅡA族元素，即C为F元素；A、B在同周期，A的阴离子为A^2-，则A为S，
A．A为S，最外层电子数为6，B为Mg，最外层电子数为2，C为F，最外层电子数为7，原子核外最外层电子数：C＞A＞B，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺，故B正确；
C．B和C形成的化合物为MgF₂，其电子式为，故C错误；
D．非金属性C＞A，则稳定性为HC＞H₂A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉原子的结构及元素的性质来解答即可，难度不大．