Question

在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL

8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过___________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是_____________

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是___________(填写实验操作名称）

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：________                 ____

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	____________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色	____________________________________________

Answer 1

(1)分液漏斗   B  (2)碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同;M ;过滤

(3)Cl₂ + 2OH^－＝ClO^－+Cl^一＋H₂O 

( 4 )

红
	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

解析:

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，通过分液漏斗加浓盐酸，因用浓盐酸和MnO₂反应制得的Cl₂中常杂有HCl和H₂O（气），因此应在排气法收集Cl₂之前让气体先后通过个洗气装置饱和食盐水（除HCl）； Cl₂+2NaOH =NaCl+NaClO+H₂O   3Cl₂ + 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ + H₂O得出氯气与NaOH反应不同：碱溶液（或反应物）的浓度不同和反应温度不同得到产物也不同。由图象知温度改变，溶解度变小有物质析出，过滤可以分离，则只有曲线M符合。氯气与水反应生成的H⁺使紫色石蕊变红，随后溶液逐渐变为无色，HClO漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。，氯水中只有部分Cl₂与水反应通常情况下为浅黄色溶液