题目内容
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。100°C时1 mol·L﹣1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝ mol·L﹣1，
KW（25°C） KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K＝4.9×l0－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×l0－5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小
的顺序为 。
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则
c(Na＋) c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或
“＝”之一）。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为:
。
（1）1×10-12 （2分）； ＜（1分）； 促进（2分）
（2）①Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的（2分）
②＞ （2分）
③NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3（2分）
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（2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)= mol·L－1，Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为 。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
|
化学式 |
电离平衡常数(25 ℃) |
|
HCN |
K＝4.9×10－10 |
|
H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol?L-1，
KW（25°C）______ KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×l0-10 |
| CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：______．
