题目内容
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施B．对2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
【答案】分析：根据温度、压强、催化剂、浓度对化学反应平衡的影响来分析，若化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释．
解答：解：A．对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，且正反应为放热反应，为使氨的产率提高，就要使化学平衡向正反应方向移动，就要降温并且加压，A与勒夏特列原理符合，故A错误；
B．对2HI（g）
H2（g）+I2（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，即不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了基本理论，比较灵活，要求学习基本概念和基本理论时要注意深化理解．
解答：解：A．对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，且正反应为放热反应，为使氨的产率提高，就要使化学平衡向正反应方向移动，就要降温并且加压，A与勒夏特列原理符合，故A错误；B．对2HI（g）
H2（g）+I2（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，即不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了基本理论，比较灵活，要求学习基本概念和基本理论时要注意深化理解．
练习册系列答案
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 | B、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 | C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | D、硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |