Question

用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式
（1）FeSO₄溶液（CuSO₄）：试剂

Fe粉

，离子方程式：

Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

．
（2）Fe（Al）：试剂

NaOH溶液

，离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）CO（CO₂）：试剂

NaOH溶液

，离子方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
注意书写离子方程式时要遵循电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒规律．

解答：解：（1）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
故答案为：Fe粉； Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
故答案为：NaOH溶液； 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）二氧化碳是酸性氧化物能和碱反应，一氧化碳和碱不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
故答案为：NaOH溶液；  CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

点评：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．