Question

常温下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是

A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1

B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

D．浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据题意知，常温下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，而Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，则溶液中氢离子浓度为0.001mol·L-1，则HA为弱酸； A、HA为弱酸，加水稀释，促进电离，0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)＞1×10-4 mol·L-1，错误；B、HA为弱酸，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后HA远远过量，所得溶液中c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，错误；C、根据电荷守恒判断，pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，正确；D、浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则HA的电离程度大于NaA，则c(H+)- c(OH-)-<c(A-)-c(HA)，错误。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离，盐类的水解及离子浓度大小比较。