题目内容

下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是
A．Na2O2B．CO2 C．苯D．NH4Cl
A

试题分析：A、正确；B、含有极性键，错误；C、含有极性键和非极性键，错误；D、含有离子键和极性键，错误。
练习册系列答案
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已知：
S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
下列说法正确的是 (　　)
A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量
C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ
D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol
D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 2
关于下图，下列说法不正确的是
A．△E2是2mol HCl(g)的总键能
B．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1
C．通常情况下H2与Cl2混和不会反应
D．该反应是一个吸热反应
下列各组物质中，化学键的类型相同的是
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH
下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：
A．CS2B．H2S C．SO2D．SO3
下列物质中，含有非极性共价键的是       
A．H2B．H2O C．NaCl D．NaOH
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=" a" kJ/mol   
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=" b" kJ/mol
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H=" c" kJ/mol
关于它们的下列表述，正确的是
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c
已知反应 ①
②稀溶液中，,下列结论正确的是
A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

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