设NA 表示阿伏加德罗常数.数值约为6.02×1023.下列说法正确的是A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molB．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2．24 LC．在25℃.1.01×105 Pa时.11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下.氧原子总数为0．2NA的SO2和O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是

A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2．24 L

C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023

D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L

【解析】

试题分析：A、NaHCO3电离生成Na+和HCO3-，含有阳离子的物质的量为0．1mol，错误；B、水蒸气在标准状况下为液体，不是气体，错误；C、25℃，不是标准状况，错误；D、SO2和O2分子中都含有两个氧原子，正确。

考点：阿伏加德罗常数

练习册系列答案

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葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是

A．葡萄糖是单糖

B．含有5个羟基（—OH）

C．含有1个醛基（—CHO）

D．含有1个羧基（—COOH）

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c (H＋)降低，Kw减小

D．将水加热，Kw增大，pH不变

（9分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为。

（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是（填序号）改进措施是: 。

（3）写出K2CO3的电离方程式: 。

（4）写出②④两步中对应的离子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2? ，CuCO3＋2NaOHCu(OH)2?＋Na2CO3

B．Zn＋2H＋＝H2?＋Zn2＋ ,Zn＋2HNO3 H2?＋Zn(NO3)2

C．Ca2＋＋＝CaCO3? , Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3 ?＋NaNO3

D．H＋＋OH－＝H2O , 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O

（4分）下图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加____________g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为___________L（换算成标准状况下的体积）。

常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阳极上产生0.025mol的O2

B．电解过程中总共转移0.2mol的电子

C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

D．阴极增重1.08g

下列关于化学电源的说法不正确的是：

A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电；

B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源；

C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了。

D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极。

下列说法正确的是

A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成

B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝

C．电镀时，用镀层金属作阳极

D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀

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