在一定温度下的定容容器中.当下列哪些物理量不再发生变化时.表明反应A已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v的比值．A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度　 ③B的物质的量浓度
④气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值．

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④⑥

D．

①③④⑤

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：①混合气体的压强始终不变，故错误；
②混合气体的密度，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；　
③B的物质的量浓度，说明生成B和消耗B的速率相等，故正确；
④气体总物质的量一直不变，故错误；　
⑤混合气体的平均相对分子质量，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑥v（C）与v（D）的比值，只要反应发生两者的比值就是1：1，不发生变化，故错误；
故选A．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

11．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H₂Se＞H₂S＞H₂O		B．	原子半径：Se＞Cl＞S
	C．	酸性：H₂SeO₄＜H₂SO₄＜HClO₄		D．	还原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-

8．在PH=0的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量存在的是（　　）

	A．	CH₃COO^-、SO₄^2-、K⁺、Mg²⁺		B．	H⁺、MnO₄^-、K⁺、Cl^-
	C．	H⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-		D．	OH^-、NO₃^-、Na⁺、NH₄⁺

15．红磷P（s）和O₂（g）发生反应生成P₂O₃（s）和P₂O₅（s），反应过程与能量关系如图所示（图中a、b、c均大于0），请结合途中数据填写：

（1）P（s）和O₂（g）反应生成P₂O₃（s）的热化学方程式2P（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=P₂O₃（s）△H=（a-b）KJ/mol．
（2）P₂O₅（s）分解成P₂O₃（s）和O₂（g）的热化学方程式P₂O₅（s）=P₂O₃（s）+O₂（g）△H=+cKJ/mol．
（3）红磷P（s）的燃烧热为△H=-$\frac{b+c-a}{2}$KJ/mol．
（4）P（s）和O₂（g）分两步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₁与P（s）和O₂（g）一步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₂关系是：△H₂=△H₁（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）6.2g的单质磷P在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出0.1b+0.05c-0.1a kJ热量．

5．乙烷燃料电池
①碱性电解质（铂为两极、电解液为KOH溶液）
负极：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O
②酸性电解质（铂为两极、电解液为H₂SO₄溶液）
正极：O₂+4H⁺+4e^-→2H₂O．

12．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．据此下列说法中，正确的是（　　）

	A．	配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
	B．	1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H₂
	C．	该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
	D．	若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

9．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同
	B．	常温下反应2A（s）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则反应的焓变一定大于零
	C．	需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
	D．	等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧，放出热量多的是硫粉在氧气燃烧

10．用纯净的CaCO₃与1mol•L^-1100mL稀盐酸反应制取CO₂，关于此反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可以用单位时间内CaCO₃质量的减少表示该反应的反应速率
	B．	可以用单位时间内生成H₂的物质的量表示该反应的反应速率
	C．	可以用单位时间内溶液中Ca²⁺浓度的增加表示该反应的反应速率
	D．	可以用单位时间内CaCO₃浓度的变化表示该反应的反应速率

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