Question

【题目】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

试验编号	HX的物质的量浓度（mol/L）	NaOH的物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的PH
甲	0.2	0.2	PH=a
乙	c1	0.2	PH=7
丙	0.2	0.2	PH>7
丁	c2	c3	PH=10

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na＋)的大小关系是________．

A．前者大　　　　B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)丙溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________．

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.

Answer 1

【答案】 ＝ ＞ C c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 10－4或10－10

【解析】 (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，该一元酸HX与氢氧化钠溶液的体积和物质的量浓度均相等，所以两者混合后恰好完全反应。若a＝7，溶液显中性，说明生成的盐不水解，则HX为强酸；若a ＞ 7，说明X-发生了水解使溶液显碱性，则HX为弱酸．

(2)在乙组混合溶液中，溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，所以根据电荷守恒， c(X－)= c(Na＋)．

(3)丙溶液呈碱性，由于两溶液恰好完全反应，说明生成物中X-发生水解。X-发生水解的离子方程式为：X-+H2OHX+OH- ，水解后溶液呈碱性，盐类的水解程度一般是较小的，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)．

(4)若c3>c2，溶液呈碱性是因为氢氧化钠过量而显碱性，溶液中的氢氧根主要来自于氢氧化钠的电离，此时水的电离受到抑制，水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度，即由水电离出的c(OH－)＝c(H+) =10－10mol/L；若c3c2，溶液呈碱性是因为X-水解促进了水的电离，X-+H2OHX+OH- ，溶液中由水电离出的c(OH－) == ＝10－4mol/L.综上所述，丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－4或10－10mol/L.