题目内容
在a、b两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸．填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象相同点是________；不同点是________．原因是________．
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a________b(填＞，＜或＝，下同)，反应完毕后生成气体的总体积是a________b，原因是________．
答案：
解析：
解析：
|
(1)均产生无色无味气泡 a试管产生气泡速率明显快 盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，等浓度的盐酸比醋酸H+浓度大． (2)＞ ＝ 开始盐酸中H+浓度大，反应快，但醋酸虽然慢，随反应的进行不断电离出H+，因与盐酸等浓度、等体积，故最后产生的氢气一样多． |
练习册系列答案
相关题目
。