Question

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大质量为2.33g

C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D．当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

Answer 1

A

试题分析：由图可知，0～20mLBa(OH)₂溶液发生H₂SO₄+Ba(OH)₂═BaSO₄↓+2H₂O，发生的离子方程式是2H^＋＋SO₄^2－+Ba^2＋＋2OH^－═BaSO₄↓+2H₂O，D错；20mL～60mLBa(OH)₂溶液发生发生H^＋+OH^－═H₂O，由图可知，加入20mLBa(OH)₂溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H₂SO₄            +          Ba(OH)₂                  BaSO₄↓  +     H₂O
1                       1                         233g
x                 0.02L×0.05mol·L^{－1                         y}
故x=0.02L×0.05mol·L^－1=0.001mol，y＝0.233g，
硫酸的物质的量浓度为 =0.05mol·L^－1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错；
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH)₂溶液，由H^＋+OH^－═H₂O可知原溶液中含有的n（H^＋）=n（OH^－）=0.06L×0.05mol·L^－1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2－0.001mol×2=0.004mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度= =0.2mol·L^－1，C错；
由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为=0.1mol·L^－1，则pH=-lg0.1=1，A对；
综上所述，所以选A。