题目内容

6.72L氯气 ( 标准状况下 ) 和元素R完全反应， 生成0.2mol RCln， 则n值为

[　　]

A．2　　　　B．3　　　　C．4　　　　D．1

答案：B
练习册系列答案
相关题目
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
2
2
KMnO4+
16
16
HCl（浓）═
2
2
KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②
②
（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为
1
1
mol．
（5）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是
0.3mol
0.3mol
，产生标况NO2的体积为
6.72L
6.72L
．

将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则

①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？

②生成次氯酸钠的质量？

        

（08山东省淄博模拟）10分）

   （1）实验室常用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

  ①配平上述反应化学方程式：

                      KClO3+        HCl=         KCl+        Cl2↑+      H2O

   ②当产生6.72L（标况）Cl2时，则反应中转移电子的物质的量为              mol，这时溶液的Ph=a，比反应前升高了一个单位，则原盐酸的物质的量浓度为（忽略溶液的体积变化）                    。

   （2）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D，若A、B、C、D四种物质中有三种均含有同一种元素，且该元素在这三种物质中的化合价均不同，请写出符合上述条件的两个反应的化学方程式（在这两个反应中，变价元素不能位于周期表同一主族）：

                                  ；                                   。

   （3）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

       3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

       Fe3O4(s)+CO(g)+3FeO(s)+CO2(g)

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：                   。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网