题目内容
（08山东省淄博模拟）10分）
（1）实验室常用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
①配平上述反应化学方程式：
KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O
②当产生6.72L（标况）Cl2时，则反应中转移电子的物质的量为 mol，这时溶液的Ph=a，比反应前升高了一个单位，则原盐酸的物质的量浓度为（忽略溶液的体积变化） 。
（2）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D，若A、B、C、D四种物质中有三种均含有同一种元素，且该元素在这三种物质中的化合价均不同，请写出符合上述条件的两个反应的化学方程式（在这两个反应中，变价元素不能位于周期表同一主族）：
； 。
（3）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) 
Fe3O4(s)+CO(g)+3FeO(s)+CO2(g) 
请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。
答案：Ⅰ．（1）1、6、1、3、3（2分） （2）0.5（1分） 101-amol/L（1分）
Ⅱ．Cl2+H2O=HCL+HCLO 3NO2+H2O=NO+2HNO3 SO2+2H2S=3S+2H2O
2NaO2+2H2O=3NaOH+O2 2NaO2+2CO2=2Na2OO3+O2
（4分，任意两个，每个2分）
FeO（s）+Co（g）=Fe（s）+CO2（g） △H= -11kJmol-1
（08山东省淄博模拟）（18分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。
（1）验证观点①不正确的实验操作是： ，
验证观点②所需的试剂有： 。
（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：__________。
探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。
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丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。 丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）
回答下列问题：
①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式： 。
②在乙方案中，正极的电极反应式是： 。你认为该方案是否可行？ ，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）： 。
③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是 。
④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式： 。则其电解质溶液可以是下列三项的 。
A．蒸馏水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液