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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列说法正确的是


  1. A.
    1molC3H8(g)与5molO2(g)反应生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出热量大于2220.0kJ
  2. B.
    1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJ
  3. C.
    丙烷分子储存的能量大于丙烯分子
  4. D.
    丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程
C
A、水从液态到气体，吸收热量，故放出的热量小于2220.0KJ；
B、没有说明物质的聚集状态，特别是水的，故不能判断；
C、丙烷放出的热量多，故能量大；
D、丙烷的总能量大于丙烯，故是放热过程
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是


  1. A.
    在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
  2. B.
    用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2O数学公式Cl2↑+H2↑+2OH-
  3. C.
    向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
  4. D.
    醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn

下列实验报告记录的实验现象正确的是
实验
记
录		abcd
A无色不褪色无色溶液无色溶液
B红色无色白色沉淀白色沉淀
C红色无色无色溶液白色沉淀
D无色无色白色沉淀无色溶液


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变或反应物用量改变，不会引起产物种类变化的是


  1. A.
    Na和O2
  2. B.
    Fe和Cl2
  3. C.
    Na2O2和CO2
  4. D.
    C和O2

下列表述中，合理的是


  1. A.
    准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管
  2. B.
    将水加热，Kw增大，pH变大
  3. C.
    用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4g金属
  4. D.
    c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是
① NH4Cl     ② NH4HSO4     ③ NH4Fe(SO4)2    ④ NH3·H2O


  1. A.
    ①②显酸性，③④显碱性
  2. B.
    c(NH4+)：④＜③＜②
  3. C.
    溶液的pH：①＜②＜④
  4. D.
    ②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3==Se+2I2+4KNO3+2H2O；
② Se+2H2SO4(浓)==2SO2↑+SeO2+2H2O，

下列有关叙述正确的是


  1. A.
    SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。
  2. B.
    ①中Se是氧化产物，I2是还原产物
  3. C.
    反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
  4. D.
    反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是


  1. A.
    反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等
  2. B.
    反应结束后乙烧杯中得到的氢气多
  3. C.
    反应开始时两烧杯中化学反应速率相等
  4. D.
    反应开始后甲烧杯中化学反应速率快

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是


  1. A.
    2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
  2. B.
    CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
  3. C.
    CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
  4. D.
    2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

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