题目内容
10．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）| A． | NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长 | |
| B． | NCl3分子是非极性分子 | |
| C． | 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 | |
| D． | NCl3不含孤电子对 |
分析 A．原子半径越小，原子间形成的键长越短；
B．根据该分子是否是对称结构判断分子的极性；
C．如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；
D、N原子最外层有5个电子，形成3个σ键．
解答 解：A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故A错误；
B．NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故B错误；
C．NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故C正确；
D．N原子最外层有5个电子，形成3个σ键，含有1个孤电子对，故D错误．
故选C．
点评 本题考查共价键知识，为高频考点，明确熔沸点大小的判断方法、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、原子半径与键长的关系即可解答本题，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
．
，此物质在固态时属于离子晶体．
18．下列说法正确的是（ ）
①H、2H、3H为三种不同的核素；
②H、2H、3H互为同位素；
③H、2H、3H互为同素异形体；
④114号元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氢元素质量数为1；
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互为同位素的原子物理性质、化学性质均相同．
①H、2H、3H为三种不同的核素；
②H、2H、3H互为同位素；
③H、2H、3H互为同素异形体；
④114号元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氢元素质量数为1；
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互为同位素的原子物理性质、化学性质均相同．
| A． | ①②⑥⑦ | B． | ①②③⑥ | C． | ①②⑥ | D． | ①②③⑥⑦ |
5．下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A． | N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 | |
| B． | 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 | |
| C． | 2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等 | |
| D． | 氮原子的最外层电子的轨道表示式： |
．
的系统命名法的名称为2，2，5，5-四甲基庚烷．
2．下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是（ ）
| A． | Be．C．B | B． | Li．O．Cl | C． | S．Si．Al | D． | C．S．Mg |
③
、
．
．
．