题目内容

11．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（　　）
A．Zn是正极B．电子由铜片经外电路流向锌片
C．Zn-2e-═Zn2+D．溶液中H+向锌片迁移

分析 在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属Zn作负极，失电子发生氧化反应，氢离子在正极Cu上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析．

解答 解：在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属Zn作负极，失电子发生氧化反应，氢离子在正极Cu上得电子发生还原反应，
A、Zn是负极，故A错误；
B、原电池中电子从负极流向正极，即从锌片经导线流向铜片，故B错误；
C、Zn是负极，反应为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D、氢离子在正极Cu上得电子发生还原反应，所以H+向铜片迁移，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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1．下列物质属于非电解质的是（　　）
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A．CH2═CH2B．CH2═CH-CH2CH3C．D．CH2═CH-CH═CH2
19．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（　　）
A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法
6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（　　）
A．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
B．CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
D．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
16．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素原子的核外电子排布的周期性变化
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D．元素原子的核外电子层数的逐渐增多
3．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一．为减轻污染，北京市为汽车加装了“三元催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该混合气体是（　　）
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20．（1）合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于酸性（填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于碱性食品．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑．铁锅的锈蚀主要属于吸氧（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
2．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙（含铜离子等杂质）和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发．
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸）．最后经结晶分离、干燥得产品．

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